把铁粉加入稀硝酸目录
稀硝酸会与铁发生剧烈的化学反应，生成氮氧化物和二氧化碳等危险物质，有可能引起爆炸和火灾等危险。熔化铁粉需要使用盐酸或硫酸等酸性溶液。另外，进行化学实验时要按照安全操作规定，佩戴防护设备，在专业人员的指导下进行。
稀硝酸会和少量的铁反应(铁粉会和过量的稀硝酸反应)
Fe+ 4hno3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+ 2h2o。
稀硝酸和过量铁的反应(过量铁和过量铁的反应)的方程式。
3fe + 8hno3 = 3fe (NO3)2+ 2no↑+ 4h2o。
生成物和还原产物都是NO，如果铁足够，就是+2价，如果硝酸足够，就是+3价。
扩展资料。
铁是化学式Fe，平均为55.845的金属元素。
铁在自然界中有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，在不考虑质子衰变的情况下，可以认为是无限长的;另外，Fe - 55和Fe - 59的半衰期分别为2.7年和44.5天。
硝酸是分子式为HNO3的无机酸，酸酐为五氧化二氮。
硝酸的酸性比硫酸和盐酸低(PKa= 1.3)，容易溶于水，完全电离。
硝酸不稳定，容易光解，应放在茶色瓶中避光阴暗处保存，严禁接触。
硝酸在工业上主要用氨氧化法生产，用于制造化肥、炸药、硝酸盐等。
稀硝酸和少量铁(铁粉和大量稀硝酸)的方程式。
Fe+ 4hno3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+ 2h2o。
稀硝酸和过量铁的反应。
3fe + 8hno3 = 3fe (NO3)2+ 2no↑+ 4h2o。
如果可以的话，请采用
硝酸与铁粉反应:2fe十8hno3 = 2fe (NO3)3十2no↑十4h2o。
硝酸具有强氧化性、腐蚀性，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，是重要的化工原料。
工业上用于化学肥料、农药、炸药、染料、盐类等。在有机化学中，与浓硝酸的混合液是重要的硝化试剂。
危险标志是O(含氧酸化剂)和C(胶体部分腐蚀品)。
硝酸是五氧化二氮(N2O5)。
稀硝酸的物理性质。
1、纯硝酸是无色有刺激性气味的液体。
硝酸是无色液体。浓HNO3中溶解了HNO3分解生成的NO2，所以呈黄色。
2、硝酸沸点低(83℃)，易挥发，在空气中遇到水蒸气产生白雾。
3、通常使用的硝酸是68%的硝酸，发烟硝酸的硝酸含量约为86%~97.5%。
